Żeby zrozumieć, czym jest stała i stopień dysocjacji, warto najpierw przypomnieć pojęcie samej dysocjacji. Dysocjacja to rozpad cząsteczek kwasów, zasad i soli na jony. Zachodzi ona w podwyższonej temperaturze w wyniku oddziaływań z cząsteczkami wody lub też pod wpływem wysokiej temperatury.
Stała dysocjacji — definicja
Stała dysocjacji jest stosunkiem iloczynu stężeń jonów, które powstały podczas procesu dysocjacji elektrolitycznej, do stężenia cząsteczek niezdysocjowanych pozostających w równowadze chemicznej z jonami. Dla reakcji dysocjacji wyrażonej schematem AaBb ↔ aA+ + bB– wzór na stałą dysocjacji wyglądać będzie w następujący sposób:
Od czego zależy stała dysocjacji? Stała dysocjacji to wielkość charakterystyczna dla danego elektrolitu i jest miarą jego mocy. Nie zależy od początkowego stężenia elektrolitu, natomiast jest zależna od temperatury i wzrasta wraz z jej wzrostem.
> Chcesz dobrze zdać maturę z chemii? Zobacz ebook Chemia część 2.
Stopień dysocjacji — definicja
Stopień dysocjacji to stosunek liczby cząstek zdysocjowanych na jony (nz) do całkowitej liczby moli cząstek elektrolitu wprowadzonych do roztworu (nw).
Obliczysz stopień dysocjacji posługując się wzorem: (wynik można pomnożyć razy 100%, aby uzyskać wartość stopnia dysocjacji w procentach). Stopień dysocjacji przyjmuje wartości pomiędzy 0 ≤ α ≤ 1 (0% ≤ α ≤ 100%).
Od czego zależy stopień dysocjacji? Wartość ta zależy od:
- rodzaju elektrolitu (dla mocnych elektrolitów α = 1, natomiast w przypadku elektrolitów słabych przyjmuje wartości mniejsze od 1),
- stężenia roztworu (wzrasta, gdy stężenie elektrolitu się zmniejsza, a w roztworach bardzo rozcieńczonych jest bliskie 1),
- temperatury (wzrasta nieznacznie wraz ze wzrostem temperatury),
- obecności innych substancji w roztworze (dodanie do roztworu jonów, które powstają w czasie dysocjacji zmniejsza α i cofa proces dysocjacji).
Skoro wiesz już, czym jest stopień i stała dysocjacji elektrolitycznej, przeczytaj również notatki: moc kwasów i konfiguracja elektronowa.
Sprawdź nasze pozostałe kursy maturalne i zdaj na 100%.
dlaczego stopień dysocjacji wzrasta wraz z rozcieńczeniem roztworu elektrolitu?
jak dodasz więcej rozpuszczalnika to więcej tej substancji będzie dysocjowało, więc stopień w jakim ta substancja będzie dysocjować wzrośnie. Np. wlejesz 0.5mola kwas ortofosforowego do 0.5dm3 wody to zdysocjuje go mniej, niż jak tyle samo kwasu wlejesz do 1dm3 wody. – stopień rośnie wraz ze stopniem rozcieńczenia elektrolitu.
czym sie rózni stopien dysocjacji od stałej dysocjacji? do czego uzywa sie stałej dysocjacji?